NaHCO æ moleküler formülüne sahip sodyum bikarbonat inorganik bir bileşiktir. Beyaz bir toz veya ince kristaldir, kokusuzdur, tuzludur, suda kolaylıkla çözünür, etanolde az çözünür (bazıları çözünmez der) ve sulu çözelti hafif alkalidir. Isıtıldığında ayrışmaya eğilimlidir ve nemli havada yavaş yavaş ayrışarak karbondioksit üretir. 50 derece civarında ayrışmaya başlar ve 270 dereceye kadar ısıtıldığında tamamen bozunur. Aside maruz kaldığında güçlü bir şekilde ayrışır ve karbondioksit üretir. Sodyum bikarbonat kimya, ilaç, gıda, hafif sanayi, tekstil gibi endüstrilerde ve insanların günlük yaşamlarında yaygın olarak kullanılmakta ve ülke ekonomisinde önemli bir rol oynamaktadır.
kimyasal özellik
Asitlik ve bazlık
Sodyum bikarbonatın sulu çözeltisi, hidroliz nedeniyle zayıf alkalilik gösterir:
HCO{{0}}H2O ⇌ H2CO3+OH -. %0,8 sulu çözeltinin pH değeri 8,3'tür.
Asitle reaksiyona girer
Sodyum bikarbonat, hidroklorik asit gibi asitlerle reaksiyona girebilir:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O .
Alkali ile reaksiyona girer
Sodyum bikarbonat, sodyum hidroksit ile reaksiyona giren sodyum bikarbonat gibi bazlarla reaksiyona girebilir: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O; Kalsiyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde yeterli miktarda sodyum bikarbonat varsa:
2NaHCO3+Ca (OH) 2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O;
Az miktarda sodyum bikarbonat varsa:
NaHCO3+Ca (OH) 2=CaCO3 ↓+NaOH+H2O .
Tuzla reaksiyona girin
1. Sodyum bikarbonat, alüminyum klorür ve alüminyum klorat ile çift hidrolize uğrayarak alüminyum hidroksit, sodyum tuzu ve karbondioksit üretebilir. Kimyasal denklemler:
3NaHCO3+AlCl3=Al (OH) 3 ↓+3NaCl+3CO2 ↑;
3NaHCO3+Al (ClO3) 3=Al (OH) 3 ↓+3NaClO3+3CO2 ↑ .
2. Sodyum bikarbonat, bazı metal tuzu çözeltileri ile çift ayrışma reaksiyonlarına girebilir;
2HCO3-+Mg2+=CO2 ↑+MgCO3 ↓+H2O .
Termal ayrışma
Sodyum bikarbonat oda sıcaklığında stabil özelliklere sahiptir ve ısıtıldığında kolayca ayrışır. 50 derece civarında ayrışmaya başlar ve 270 derecede karbondioksiti tamamen kaybeder. Kuru havada değişmeden kalır ve nemli havada yavaş yavaş ayrışır.